Thermodynamique générale Niveau B - Principes, systèmes simples, utilisation, thermique.pdf

Thermodynamique générale Niveau B - Principes, systèmes simples, utilisation, thermique PDF

Suite au succès dun premier ouvrage de référence développant une construction progressive et rigoureuse de la thermodynamique depuis les principes jusquaux aux applications, celui-ci le reprend et le complète. Lapproche macroscopique de la thermodynamique procédant par déductions logiques dun minimum dhypothèses, les principes, il importe que ceux-ci contiennent en germes les concepts et les lois générales. Leurs énoncés retenus dans la première partie du livre sont donc ceux qui traduisent clairement leur signification profonde, à savoir la définition adoptée pour trois grandeurs fondamentales : la température (principe zéro), lénergie (premier principe) et lentropie (deuxième principe). En sont alors ainsi immédiatement déduits la définition de la chaleur et des corollaires expliquant lévolution générale des systèmes. Dans une deuxième partie, les propriétés spécifiques des systèmes thermodynamiques simples sont associées aux principes pour étudier dans chaque cas les échanges énergétiques. Sont ainsi traités les phases fermées, le gaz parfait, les écoulements monophasiques, les états dun système à un constituant et lutilisation des diagrammes. Dans une troisième partie les résultats acquis sont exploités dans des applications types : gaz réels, air humide, tuyères, machines motrices et réceptrices, moteurs à combustion interne. Enfin la dernière partie traite des problèmes particuliers de la thermique (conduction et convection). Caractérisé par son enchaînement logique strict, louvrage offre sur la thermodynamique une vue globale claire et précise.

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TAILLE DU FICHIER 6.49 MB
ISBN 9782340033184
AUTEUR Claude Chèze
FICHIER Thermodynamique générale Niveau B - Principes, systèmes simples, utilisation, thermique.pdf
DATE 09/01/2020

B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs : Exercice I. B. 1. Calculer la variation d’enthalpie lorsqu’une mole d’iode passe de 300K à 500K sous la pression d’une atmosphère. On donne les chaleurs molaires des corps purs : Cp (I2, solide) = …